二元酸H2A在水中的电离情况是：

二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ）A．NaHA：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．NaHA：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）C．Na2A： c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．H2A： c（H＋）＝c（HA－）＋2 c（A2－）＋c（OH－）
求解释。

楼上说的都不对！ B是错的从那俩式子看得出来 酸的一级电离是100%的，是强酸，二级电离不完全，所以HA-不水解， A2-才会发生水解； 因此NaHA的物料守恒不会出现c(H2A) 所以B是不对的！A之所以对 因为Na+不水解，显然平衡浓度最大， 然后HA-只电离不水解，所以溶液显酸性，有[H+]>[OH-] 所以A中的大小关系是对的，只是没写全，c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－） 因为平衡浓度最小的是[A2-]，没写出来而已，所以电荷守恒时候 [Na+]+ [H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]，所以A是没问题的； C和D就没什么问题了， 不懂再问吧

楼上说的都不对！    b是错的

从那俩式子看得出来  酸的一级电离是100%的，是强酸，二级电离不完全，所以ha-不水解， a2-才会发生水解；    

因此naha的物料守恒不会出现c(h2a)   所以b是不对的！

a之所以对  因为na+不水解，显然平衡浓度最大，  然后ha-只电离不水解，所以溶液显酸性，有[h+]>[oh-]

所以a中的大小关系是对的，只是没写全，c（na^＋）＞c（ha^－）＞c（h^＋）＞c（oh^－） 因为平衡浓度最小的是[a2-]，没写出来而已，所以电荷守恒时候  [na+]+ [h+]=[ha-]+[oh-]+2[a2-]，所以a是没问题的；

c和d就没什么问题了，  不懂再问吧

A错误，因为不满足电荷守恒，如果c（Na＋）>c（HA－），那么应该c（H＋）<c（OH－）B物料守恒D电荷守恒

A不正确，因为题目所给条件，无法判断NaHA溶液是酸性还是碱性！其他都正确：B是物料守恒C是Na2A溶于水呈碱性D是氢离子守恒（质子守恒）

从题意可知，一级电离是强酸，强电解质，二级是弱酸，弱电解质，所以，A，错误，钠离子大于HA，因为HA还能电离，但水解显碱性，所以，错误B，符合物料守恒，正确C，水解显碱性，正确D，质子守恒，正确