将1molH2S和a mol O2置于一密闭容器中，在120℃下进行反应，测得产物中既有S又有SO2，则此时容器内气体的物质的量之和为

简述

首先写反应方程式

2H2S+O2=====2S+2H2O ①

2S+2O2=====2SO2 ②

由题意：有S又有SO2说明①反应氧气过量，用H2S的量算，而②反应不足，用O2的量算

所以 2H2S+O2=====2S+2H2O ①

    1    0.5    1    1

    2S+2O2=====2SO2 ②

    a-0.5    a-0.5

又因为在120℃，所以水也是气体。

所以气体的量为1mol H2O和(a-0.5)molSO2 加起来就是(a+0.5)mol

综上，答案是（a+0.5)mol

望采纳。

由于有SO2、S，所以H2S、O2反应完全（SO2与H2S要反应，S与O2要反应）n(H2O)=1/2n(H)=n(H2S)=1 moln(SO2)=1/2(n(O)-n(H2O))=1/2(2n(O2)-n(H2O))=(2a-1)/2容器内气体有H2O（120度比水沸点高）、SO2∴容器内气体的物质的量之和=n(H2O)+n(SO2)=(2a+1)/2

(a+0.5)mol