在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-04-07 14:59

提问者网友：听门外雪花风
2021-04-07 11:01

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④

最佳答案

五星知识达人网友：杯酒困英雄
2020-08-02 05:22

A解析考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

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1楼网友：掌灯师
2019-05-10 00:44

这下我知道了

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