取17.4gMnO2和200mL浓度为12mol/L的浓HCl混合加热反应，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，生成了白色沉淀。
MnO2+4HCl（加热）→MnO2+2H2O+CI2向上箭头
求：
①发生氧化反应的HCI的物质的量是多少（0.4mol）
②反应生成的白色沉淀多少克（287g）
一道A 高中化学题
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-07 06:59
- 提问者网友：浩歌待明月
- 2021-05-06 07:12
最佳答案
- 五星知识达人网友：山有枢
- 2021-05-06 08:50
第一问：先算出二氧化锰和盐酸的物质的量，分别为0.2mol和2.4mol
由题可知盐酸过量了；所以俺二氧化锰的量来计算。所以参加反应的HCl工有0.8mol，而其中只有0.4mol被氧化为氯气。
第二问：除了生成的Cl2，其他的氯元素都还在溶液中，所以还有2.4-0.4=2mol的氯元素，所以共有AgCl2mol，为287g
全部回答
- 1楼网友：孤老序
- 2021-05-06 09:31
由题MnO2为0.2mol应与0.8mol浓HCl反应，转化为氯气的浓HCl有0.4mol。
共有2.4mol浓HCl，除转化为氯气的浓HCl0.4mol外，其余以离子形式存在在溶液中，2mol浓HCl转化为氯化银，氯化银有2mol，143.5×2=287g
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