高二化学,急急急！！

已知一水合氨的电离方程：NH3`H2O可逆符号NH4++OH-

结合变化量填下表：

填的话希望还是做个和这个一样的表格写答案，最好有点分析！

分析如下：

第一行 不变 不变 增大 不变

（只要温度不变，离子积常数不会变，常温下为10的-14次方，温度升高，水电离出的离子越多，所以离子积常数增大）

第二行 减小 减小 增大 减小

（1.加水进去虽然促进了氨水的电离，电离出的氢氧根的物质的量增加，但是加水也增大了溶液的体积，浓度=物质的量/体积，这里体积增大的影响比物质的量增多的影响更大，浓度总体为减小

2.增加氯化铵，既是增加铵根离子，既是增大生成物的浓度，故平衡向左移动，结果氢氧根离子浓度减小

3.一般来说，弱电解质的电离是一个吸热过程，即一水合氨的电离为吸热反应，升高温度，平衡象吸热方向移动，所以氢氧根离子浓度增大，

4.加氯化氢进去，既发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度明显大幅度减小）

第三行 右移 左移 右移 右移

（1.刚刚说了，加水等于稀释，稀释促进电离，平衡右移

2.同上2

3.同上3

4.上面已经叙述氢氧根浓度减少，所以生成物浓度减少，平很右移）

第四行 减弱 增强 增强

（

1.可以理解为溶液中离子越多，越易导电，纯净水越难导电。加水进去，水多了，导电能力减弱

2.加进去强电解质，增加溶液中带电离子。导电能力增强

3.升高温度，促进弱电解质电离，增加溶液中带电粒子，所以导电能力增强。

4.虽然加HCl进去消耗了原有的弱电解质，但是却生成了新的强电解质，如果原来的弱电解质没有消耗完，也促进了电离，虽然生成的水对导电能力有副作用，但是不能影响总体趋势，所以导电增强）

1.。。不变。。。不变。。。变大。。。不变

2.。。变小。。。减小。。。变大。。。减小

3.。。正向。。。逆向。。。正向。。。正向

4.。。下降。。。增大。。。增大。。。增大

哪个不懂单独问我吧。

不变 不变 增大 不变

不变 减少 增大 减少

不移动 正反应方向 正反应方向 逆反应方向

不变 增大 增大 增大

理由如下 如果题目要求的是水的电离的话 答案就是这样

加水就不解释了 加氯化铵 的时候 等于 加了 铵根离子 和 氯离子 铵根水解吸收OH- 促进水的电离 离子浓度增大导电能力加强 OH- 减少 升温促进电离 无话可说 加氯化氢气体 等于加 H+ 和 Cl- 抑制水的电离平衡逆反应方向移动 所以OH-减少 但是整体的离子浓度增大 所以导电性增强

KW 只与温度有关 KW=C(H+)*C(OH-)

差不多就是这样了 有不理解的地方欢迎追问！

从第一行开始，不变 不变 增大 不变

减小 减小 增大 减小

右移 左移 右移 右移

减小 增大 增大 增大

首先，水离子积是常量，只受温度等影响。

加水，促进电离，平衡右移，但体积增大，所以氢氧根浓度下降。离子浓度下降，导电能力也就下降。

氯化铵，抑制电离，平衡向左，氢氧根浓度下降

升温，促进电离，平衡左移，离子浓度增大，导电能力增强

氯化氢，消耗氢氧根，平衡右移。生成氯化铵，是强电解质，导电能力增强。

手好酸啊，采纳吧