0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊???
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-01-30 09:19
- 提问者网友：杀手的诗
- 2021-01-29 22:26
不是加水稀释促进电离得嘛。。。
最佳答案
- 五星知识达人网友：渡鹤影
- 2021-01-29 22:49
加水，整个溶液在变稀，酸性减弱，所以H+浓度减小。
本质，是促进了醋酸的电离，电离出的H+的个数是增多了，可是溶液的体积增大，并且超过了H+个数的增大，导致浓度减小。
本质，是促进了醋酸的电离，电离出的H+的个数是增多了，可是溶液的体积增大，并且超过了H+个数的增大，导致浓度减小。
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- 1楼网友：冷風如刀
- 2021-01-29 23:43
加水稀释促进电离确实是这样
如果你平衡学得好,对这个很有帮助勒沙特列原理解释了就是只减弱不消除
永远是个常数(温度不变),所以C(H+)是会减小
- 2楼网友：怙棘
- 2021-01-29 23:15
所以反应前后浓度几乎不变ch3cooh + oh- == ch3coo- + h2o
加入naoh后反应的是h+，h+的量大大减小
原ch3cooh溶液中的ch3cooh电离度很小，比值减小
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