已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞p

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC.2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3 D.2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

C解析酸越弱，相应的钠盐越容易水解，根据电离常数可知，A正确。B中c(Na+)=c(CN-)，则溶液显中性。如果二者恰好反应，则溶液向碱性，因此要显中性，则HCN一定是过量的，B正确。HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠的，方程式应该是NaCN + H2O + CO2 ＝HCN + NaHCO 3 ，C不正确。根据酸性强弱可知，选项D正确，

这个问题我还想问问老师呢