关于一题化学题

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）

A. 反应后物质Z的质量为9g

B. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1

C. 反应生成Y的质量为11g

D. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3

提示答案有两个~要详细的解题过程~

计算一下四种物质质量的改变量

X=-8 Y=11 Q=-12 (Y:Q=11:12,可知b错c对）

由质量守恒定律得 z的改变量为9 即反应后Z=10（a错）

该反应为X+Q生成Y+Z

反应中，X与Q的质量比为8：12=2：3

又因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M，相等，所以d是对的。

解析：此题主要考察“质量守恒定律”具体如下：

根据表格中的数据可知：X与Q反应后的质量减小了，Y反应后的质量增加了，Z未知。

则证明：x与Q为反应物，Y与Z为生成物，所以可以列得化学方程式为：

------------------X+Q===Y+Z

反应前质量：8--21----10-1

反应后质量：0--9------21-a

根据质量守恒可知：a=8+21+10+1-9-21=10g

所以A错误。

该变量就是：反应掉的量或生成的量（即质量的变化）：

Y的质量变化为：21-10=11g（即生成量）。

Q的质量变化为：21-9=12g（即反应掉的量）。

所以Y:Q=11：12

故：B错误

反应生成Y的质量为：21-10=11g，故C正确。

化学计量数之比就等于反应掉的量之比或生成的量之比。对于X与Q来讲，就是反应掉的量之比：

X反应掉的量为：8-0=8g

Q反应掉的量为：21-9=12g

所以：X：Q=8：12=2：3

故D正确

由题意知，应该有这样的变化X+Q——Z+Y+其它生成物，（由反应前后质量的变化可判断），则X,Q的减少量等于生成物的增加量，必定生成其它的物质的原因是X、Y、Z、Q的总质量为40，若没有其它生成物则X、Q变化量等于Z、Y的变化量，则反应后物质Z的质量为9g，这是与总质量守恒是矛盾的。C显然正确。D正确的原因是XQ的相对分子质量均为M，质量变化的比为8：12即2：3，则系数比容易知道为2：3.

应该是这样了。答案CD。

C.D

你是不是没学过化学啊 这都要问