关于NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极的问题

关于NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极的问题
NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极：
负极2Cu+4OH- — 4e-=2Cu（OH）2
正极2H2O+O2+4e-=4OH-
那么为什么现象是：C极上有Cu（OH)2生成,并附着在上面?
不是负极上产生的吗,Cu怎么跑到正极上去了

不对吧,不是cu在负极就已经是cu（oh）2了,那个负极方程式错了吧,那是总式吧.
负极应该是 Cu — 2e- =Cu 2+
然后Cu 2+再溶液中向正极移动,在C棒上与OH-反应,产生cu（oh）2.导线中e-向C棒移动,产生的电流是向Cu棒方向的.
正负极配平也行：
正极 2H2O+O2+4e-=4OH-
负极 2Cu — 4e- =2Cu 2+
总式：2Cu+4OH- — 4e-=2Cu（OH）2
是这样的不?

哦，回答的不错