急急急！！！常温下浓度是1x10的-3次方mol/L的Hcl中,由水电离出来的H离子和OH离子是多少?求过程
答案:4 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-03-22 06:50
- 提问者网友：练爱
- 2021-03-22 00:12
急急急！！！常温下浓度是1x10的-3次方mol/L的Hcl中,由水电离出来的H离子和OH离子是多少?求过程
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-03-22 00:49
解：常温下Kw=1*10^-14,在水中加酸，抑制水的电离，无论怎么抑制，水电离出的c（H+）=c（OH-）。由于酸溶液中OH-只能来自水中，所以c（OH-）=Kw/c（H+）(aq)=1*10^-14/1*10^-3=1*10^-11.
全部回答
- 1楼网友：时间的尘埃
- 2021-03-22 04:34
盐酸浓度为1x10的-3次方mol/L，则氢氧根为1x10的-11次方，且有水电离出的氢离子也是1x10的-11次方
- 2楼网友：一秋
- 2021-03-22 03:06
你好！
溶液中的H+离子浓度为1x10的-3次方mol/L 水的离子积常数为1x10的-14次方 所以氢氧根离子浓度为1x10的-11次方，氢氧根离子是由水电离出的，所以由水电离出的氢氧根离子浓度也是1x10的-11次方，由水电离出的氢氧根离子等于由水电离出的氢离子浓度，所以由水电离出的氢根离子浓度也是1x10的-11次方
如有疑问，请追问。
- 3楼网友：往事隔山水
- 2021-03-22 01:28
由于盐酸是强酸.可近似认为水中的氢离子全部由盐酸给出.这样水电离OH-离子和H+离子浓度都为10-11mol/L
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