化学问题!!!

A+2B--可逆---2C+3D 中，如何证明增加A的浓度，A的转化率变低，B转化率变高，可以用平衡常数证明吗？ C和D的转化率呢

不必用平衡常数通过严密的计算证明，只要半定量判断就可以。

对于这个可逆反应，达到平衡状态，反应物A，B都有一个转化率。

增大A的浓度，平衡正向移动。

B的转化率= 反应掉的B的量/B的总量 *100%，分母不变，分子变大，

因此B的转化率增大了。

而对于A物质，增加了分母和分子，这样从分数就不容易判断了。

可以用割裂的方式理解。增加的这部分A，由于没有相应匹配的B的量，（B没增加）

因此，增加的这部分A 的转化率达不到原来的水平，因此，达到新平衡后，A的转化率总体下降。

利用勒夏特列原理，加反应物A浓度，是改变外部条件，这可以说是绝对的，平衡的移动只是能减弱这一过程，不能消除，所以加A只能是使部分A转化，而B未加浓度，可以说是受益者，即被反应，建立新平衡，C,D转化率则不变！因为它们是生成物！