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1．称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度。
[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。
G1143
2． 用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的质量浓度为0.080 mg/50 mL,用2 cm比色皿于520 nm 处测得T=53.0%,计算吸光系数和摩尔吸光系数[Ar(Pb)=207.2]。
3．称取纯NaHCO3 1.008g,溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中，稀释至标线。移取此溶液50.0mL，以 0.100mol/L HCl溶液滴定。计算：(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升?
[Mr(NaHCO3) = 84.00, Mr(NaOH) = 40.00]
4．用重铬酸钾法测定铁， 称取矿样 0.2500 g，滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液23.68 mL， 此K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的 KI 作用后， 析出的 I2需用 20.00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定，而此 Na2S2O3 1.00 mL 相当于 0.01587 g I2。请计算矿样中 Fe2O3的质量分数。[Mr(Fe2O3)= 159.7, Mr(I2)= 253.8]

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