下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-B.氢氧化镁与盐酸的反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2C

下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-B.氢氧化镁与盐酸的反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H20

D解析分析：A．氯气与水反应生成HClO，HClO为弱酸；
B．氢氧化镁难溶于水，应写成化学式；
C．碳酸钠为溶于水的强电解质，电离出CO32-离子；
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应生成CO32-和水．解答：A．氯气与水反应生成HClO，HClO为弱酸，应写出化学式，反应的离子方程式为Cl2+H20=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=H2O+Mg2+，故B错误；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应生成CO32-和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H20，故D正确．
故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意物质的化学式与离子符号在离子方程式中的书写，注意电解质的强弱比较．

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