无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）高温4AlCl3

无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）高温4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；
B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B错误；
C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；
D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；
故选BC．

（1）al、o、cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子．简单离子的离子半径最小的元素为al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能级的电子， 故答案为：o；5； （2）镓（31ga）与铝元素同一主族，原子序数为31，处于第四周期，最外层电子数为3，ga的最外层电子排布式为：4s24p1，故答案为：4s24p1； （3）溴化镓（gabr3）的摩尔质量309.8g/mol，则镓元素的相对原子质量为309.8-80×3=69.8，令镓的另一种同位素为a，则：0.4a+0.6×69=69.8，解得a=71，故该同位素为3171ga，故答案为：3171ga； （4）实际生成中加入焦炭，碳与o2反应，有利于反应正向进行，故答案为：碳与o2反应，有利于反应正向进行．