几道化学题（要过程的）

现有0.270kg质量分数为10%的Cucl2溶液。计算：

（1）溶液中Cucl2的物质的量

（2）溶液中Cu2+和Cl—的物质的量

在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量

（1），m(CuCl2)=0.270*10%

n（CuCl2)=m/M(CuCl2)(64+35.5*2)

(2),CuCl2在溶液中完全电离，n(Cu2+)=n(CuCl2)

n(Cl-)=2n(CuCl2)

n=0.1L/22.4mol/L

M=0.179/n 有些单位不打了，接下来交给计算器吧

(1)溶液中含CuCl2的质量为：0.27*10%=0.0270kg=27g

Cucl2的摩尔质量为：64+35.5*2=135g/mol

Cucl2的物质的量为：27/135=0.2mol

(2)Cu2+的物质的量=Cucl2的物质的量=0.2mol；而Cl—的物质的量=2Cucl2的物质的量=0.2mol

这种气体的相对分子质量为：

n=0.1L/22.4mol/L

M=0.179/n=22.4*1.79

(1)Cucl2的质量=0.27*10%=0.027g

Cucl2的摩尔质量=64+35.5*2=135g/mol

Cucl2的物质的量=0.027/135=0.0002mol

(2)Cu2+的物质的量=Cucl2的物质的量=0.0002mol

Cl-的物质的量=2Cucl2的物质的量=0.0004mol