在可逆反应氨气的催化氧化中，为什么说在单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态这句话不对？
答案:5 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-05-01 14:48
- 提问者网友：你挡着我发光了
- 2021-05-01 06:00
在可逆反应氨气的催化氧化中，为什么说在单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态这句话不对？
最佳答案
- 五星知识达人网友：青灯有味
- 2021-05-01 07:31
根据反应方程式:4NH3+5O2→←4NO+6H2O,可知生成xmolNO必定消耗xmolNH3,这只是它的正反应,并不能说明正反应和逆反应速率相等,而说反应达到平衡
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- 1楼网友：行路难
- 2021-05-01 11:54
反应达到平衡的标志是正反速率相等,正反速率是针对同一种物质而言,可以是反应物也可以是生成物,而楼主说的那种情况是氨气的消耗速率与
- 2楼网友：往事隔山水
- 2021-05-01 11:06
不对么?
- 3楼网友：零点过十分
- 2021-05-01 10:18
因为正反应发生的同时，负反应也再发生，两个同时进行。其实只要硬记下可逆反应不可以这样表达就行。
- 4楼网友：低音帝王
- 2021-05-01 09:10
不对，说反应达到平衡时双向的 你说的这种表达 都是正反应上的。
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