解一道化学题。

用a 克KCIO3和MnO2混合物加热一段时间后放出O2。测得剩余固体中MnO2的质量占20%，则放出O2的质量是多少？

用a 克KCIO3和MnO2混合物加热一段时间后放出O2,那么反应方程式为 2KClO3=2KCl+3O2.

设原来有MNO2xg, 那么反应后的 混合物质量为 x/20%=5x,反应前的KCLO3=(a-x)克,,那么根据反应方程式,(a-x)gKCLO3能生成的KCl质量为0.6(a-x),那么有0.6(a-x)+x=5x,解得x=0.13a,所以KCLO3=0.87a,所以生成的o2的质量为0.31a

设：二氧化锰的质量为X。则剩余固体的质量为X/20%=5X，则O2的质量为a-5X.

2KClO3 =( MnO2,加热)=2KCl + 3O2

245 96

[245*(a-5X)]/96 a-5X

则有 [245*(a-5X)]/96 + X=a

得X=149a/1129

则m(O2)=a-5X=a-5*149a/1129=384a/1129克

设KCIO3有Xg则有

2KClO3==2KCl+3O2

2~~~~~~~~~~~~3

x/122.5~~~~~~3x/245

(a-X)/{a-(3X/245)}=20%(自己解一下！）