谁能帮忙解决化学题？

某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该物质中碳元素与氢元素的质量比是否能算出？请说明理由。

根据生成物就可以求出C、H的各自质量，两者一比就得出了，因为在空气中完全燃烧，只是空气中的氧气参与反应，所以C，H来自已知的物质中，因而生成物中的C、H比就是原物质中的C、H比

C和H都来源于该物质

8.8gCO2和5.4gH2O分对应 0.2mol和0.3mol 对应元素质量分别为2.4g和0.6g质量比为4：1

简单啊！！CO2的质量处于44（CO2的摩尔质量）就得到CO2也就是C元素的物质的量再乘于12（C的摩尔质量）就得到C的质量了！H同解就不要说了吧！呵呵~！！

解：

能。

因为CO2中C元素的质量分数为12/44=3/11

又因为CO2有8.8g

那么m(C)=8.8X(3/11)=2.4g

因为H2O中H的质量分数是2/18=1/9

又因为H2O为5.4g

所以m(H)=5.4X(1/9)=0.6g

∴m(C)：m(H)=2.4：0.6=4：1