关于原子轨道杂化

看了水分子中氧的杂化是 Sp3不等性杂化

氧原子的电子结构是1s2 2s2 2p4 ,也就是说,

氧的3个p层轨道中一个是全满,两个是半满，这样一来氧原子可以形成两个相同的键

，没有必要杂化吧？

还有，不等性杂化是什么

造成不等性的弧对电子（好像是）又是什么？

hehe

我想你看的应该是大学无机化学吧

猜你应该是高中生

等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道
CH4属于等性杂化，NH3属于不等性杂化。CH4四个轨道都用来成键，而NH3中有三个轨道用来成键，还有一个被一对孤对电子占据，四个轨道作用不同，所以称不等性杂化

一个分子它的孤对电子，就是它不成键的一对电子，这对电子可以拿来配位

你所说的没错，O的电子排布是1s2 2s2 2p4 ，它的两个半满电子和H成键，形成H2O

但是它的分子中O还有两对孤对电子,所以要使外部电子云排斥最小，就会形成V字型,加上孤对电子所占的两个轨道，一共四个轨道，是sp3杂化。

其实sp3杂化也只是一种理论，是人们通过对水分子的结构推测想象的。目前能解释大部分的分子结构。

如果你是高中生，不搞化学竞赛，对这东西了解就好，而且你在网上问这类问题很少有人会回答的，太麻烦，不好表达。你感兴趣的话，还是多问问老师吧！

最后，希望我的答案对你有帮助！！