两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是
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解决时间 2021-02-23 00:08
- 提问者网友：一抹荒凉废墟
- 2021-02-21 23:51
两种金属粉末的混合物13g,溶于足量的稀H2SO4中,生成氢气1.0g,则这种混合物不可能是
最佳答案
- 五星知识达人网友：第幾種人
- 2021-02-22 00:57
用假设法,假设金属粉末是镁且镁的质量是13g,则产生氢气是1.08g.同理.假设杂质Mg的质量是13g,同上,假设杂质Al的质量是13gMg+2HCl=MgCl2+H2,相对原子质量 24 2 质量 13g m1 列式 24/13g=2/m1解得 m1=1.08g 同理 假设金属粉末是铝且铝的质量是13g,则产生氢气是1.08g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2相对原子质量 2*27 3*2质量 13g m2列式 54/13=6/m2解得 m2=1.44g由此可以得出金属粉末的混合物不可能是镁和铝粉分析：这两种杂质产生的氢气的质量都大于1.0g.======以下答案可供参考======供参考答案1:Cu Fe;Fe Zn供参考答案2:Ag.Cu:Cu Fe供参考答案3:极值法~
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- 1楼网友：神鬼未生
- 2021-02-22 01:23
感谢回答，我学习了
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