有关化学离子共存的题目

题目：下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.Na+ Fe2+ SO4 2- NO3- B.Fe3+ K+ Cl- CO3 2-

C.Al3+ Na+ SO4 2- AlO2- D.Ca2+ H+ NO3- SO3 2-

答案是A 能告我 这道题的判断方法 以及这类可以大量共存的离子的判断方法么？？ 谢谢 感激不尽

答案：【A】

(B):Fe3+3H2O+3CO3 2==Fe(OH)3↓+3CO2↑(双水解)

(C):Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓(双水解)

(D):2H++SO32-=H2O+SO2↑,Ca2++SO32-=CaSO3↓

一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
二.有关推论及其应用：
高学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3-与Al（OH）4-等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

选A

A对的，因为离子之间相互不发生任何反应。

B错，Fe3+于CO32-会发生双水解反应

C错，Al3+与AlO2-会发生双水解反应

D错，H+与So32-不能大量共存，Ca2+与SO32-也不能

这类问题需要归纳总结，离子之间不能共存的

1.离子相互结合成 沉淀，气体，或者难电离物质的

2，离子之间发生氧化还原反应的

3，离子之间发生双水解反应的

4，离子之间发生络合反应的

5， 特殊的离子 如

AlO2- 与HCO3-

H2PO4-与 PO43-

B ， Fe3+和CO3 2不能大量共存-

C， Al3+和 AlO2-不能大量共存

D， Ca2+和SO3 2-不能大量共存， H+和SO3 2不能大量共存，有H+ 和NO3-时，溶液中不可能有 SO3 2-

亚铁离子得水溶液显酸性（水解），又有硝酸根离子，这样会氧化亚铁离子