请问一个原子的质子数超过18个时，如何排布？

请画出示意图及其排布公式并说明。

首先先明确几个概念：核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数

核外电予排布的一般规律

(1) 核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后由里到外依次排布在能量较高的电子层里;(K、L、M、N、O、P、Q)

(2) 各电子层最多容纳的电子数为2n²；

(3)最外层不超过8个电子(只有第一层是最多2个电子)；次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。

公式就是：第一层为2，第二层后到倒数第四层都是2n^2， 倒数第三层不超过32个电子，最外层是不超8个。

Fe（+26）、Ba（+56）、Hg（+80）示意图如下：

+26 2 8 14 2
原子核 K L M N+56 2 8 20 18 8原子核 K L M N O 多余的比如钡，先把次外层填满18之后往倒数第三层填不超32就可以

Hg（80）：2 8 18 32 18 2

原子核 K L M N O P 像贡这样正好可以拍完次层前面的，最后一层就是2。

如果你还有不明白的可以继续问我。

2 8 8 n

2 8 8 18 18 最外层不超过8个

原子核外电子数取决于质子数!

核外电子数排布简单的说就是 最多能有 2n方个电子 n代表电子的层数!

弟2层2*2^2=8 最多能放8个电子!

但是做外层电子数不能超过8个!倒数第二层不能超过16个!

这些足够了把!

第一层是2

第二层是8

第三层是8

第四层是16(2的4次方)

.

.

.

第N层是2的N次方

2 8 8 n

第18号元素为Ar 电子组态为3S²3P⁶ 此时，电子在第三周期的电子已经排满（由能级交错图可得）P亚层上6个电子已经排满，由能级交错图可得下一个点子应排在4S亚层上（第四周期）于是K为[Ar]4S¹ Ca为[Ar]4S²，4S后应排3d亚层，21~30号元素为4s²3d^1~10

31~36号元素为3d¹⁰4s²4p^1~6

从周期上讲，第四周期可排2+10+6=18个元素

类推可得五周期可排2+10+6=18个元素，六周期排2+10+14+6=32个元素

七周期排2+10+14+6=32个元素，八周期排2+10+14+18+6=50个元素