下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8个电子稳定结构的是（）

下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8个电子稳定结构的是（）

A.CO2 B. PCl3 C.SiH4 D.NO2

请写明详细的解题过程，谢谢

我讲解给你听！方法为：该元素最外层电子数加上该元素在这物质上的化合价的绝对值等于8（除H以外），则该原子电子结构稳定。（物之理的为一个元素都要满足该条件）

答案：D

例如：CO2中C的最外层电子数=4(C最外层的电子数)+4(4的绝对值)=8

CO2中O的最外层电子数=6(O最外层的电子数)+2(-2的绝对值)=8

所以CO2满足8个电子稳定结构

同理可得：PCl3 ，SiH4都满足8个电子稳定结构（注：H的最外层电子最多容纳2个）

有应为NO2中N的最外层电子数=5(N最外层的电子数)+4(4的绝对值)=9

所以NO2的最外层电子数不能都满足8个电子稳定结构。

A:碳是第六个，氧是第八个，去掉第一层，碳剩四个，氧剩六个，两个氧放在碳的旁边，形成共用电子

B：磷是第15个，氯是17，它两全去掉第1.2层，磷剩5个，氯声7个，把三个氯放在磷的上.左.右。形成共用电子

C：硅是14个，氢是1个，把硅去掉1.2层，剩4个，正好和4个氢组成八电子稳定结构

D：氮是第7个，氧是第8个，都去掉第1层。氮剩五个，氧剩6个，组不成稳定结构。

选D