一道高一的化学题的解答？
答案:6 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-06-05 06:20
- 提问者网友：别再叽里呱啦
- 2021-06-04 07:50
在KCLlO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（可能方程式书写的不规范，但就这个意思吧）中，被氧化的与被还原的绿原子的个数比为？
最佳答案
- 五星知识达人网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-06-04 08:30
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O喽
你看，变价的都变为了0价，KClO3中氯是+5价，降了5价，那么盐酸中就要有5个-1价的氯升为0价，另一个不变（得失电子守恒），所以降价是被还原，有1个，升价是被氧化，是5个
那么被氧化的与被还原的氯原子的个数比为5：1
关键就在得失电子守恒，来判断HCl中有几个氯变价了
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- 1楼网友：几近狂妄
- 2021-06-04 10:56
5:1,KClO的CL是+5价，HCL的CL是-1价的，生成0价的CL2
有被氧化的与被还原的绿原子的个数比为（5—0）/（0—（-1））=5:1
- 2楼网友：舍身薄凉客
- 2021-06-04 10:45
KCLlO3是氧化剂，被还原，有1个
HCl是还原剂，被氧化，有5个（还有一个变成kcl，没有变价）
所以是5：1
- 3楼网友：千杯敬自由
- 2021-06-04 09:36
标变了的化合价
然后就能看出来了啊= =
- 4楼网友：爱难随人意
- 2021-06-04 09:29
5比 1
- 5楼网友：三千妖杀
- 2021-06-04 09:14
先标化合价：
+5 -1 0
ＫＣｌＯ3＋６ＨＣｌ＝ＫＣｌ＋３Ｃｌ2＋３Ｈ2Ｏ
有1个Cl由+5到0价，被还原 1个
有5个Cl由-1到0价，被氧化 5个
所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是：5：1
被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为是：1：5
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