〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题如图.

〓高分〓化学关于离子浓度、酸碱性的题如图.

1.选BNaOH和氨水都是一元碱,所以中和等量的SO2,消耗的物质的量也相等2..0.1mol.L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)根据电荷守恒可知c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、[OH-]=（10*0.02*2-10*0.02）/20=0.01所以常温下PH=12（未说明温度）C、正确质子守恒水电离的氢氧根等于水电离的氢离子（水电离的氢离子去处：结合醋酸根成为醋酸分子一部分,另外一部分是溶液中的氢离子）D、物料守恒加入溶质的钠=A所以将所有的A加起来等于钠把A2- 前边的2 去掉就正确了 3.因为水的电离平衡被促进 所以溶液中不可能有强酸或者强碱或为中性物质只能为弱酸或弱碱盐 所以选C4.1、酸和碱的PH相加等于14时（也就是电离的氢离子和氢氧根浓度相等）,等体积混合弱者因为未电离部分的大量剩余,混合液显示弱者的性质C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液所以显酸性D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水显碱性2、同元酸碱,浓度相同时等体积混合恰好完全反应,生成盐,混合液显示盐的性质.（要考虑盐的水解,水解时显示强者的性质）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应呈中性B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液碱过量呈碱性选：BD 5.不可能为强酸强碱 因为PH＞7所以碱应该是弱碱并且过量 所以选D======以下答案可供参考======供参考答案1:我只答了你写了答案的那三个题目：1.首先由水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L，由此说明PH=5或者PH=9.而如果是酸的话，氢离子浓度必定比1×10-7还小，故不是1或4（氢氧化钠同理），而硝酸钠是中性的，所以选择2即C2.选BD，B很好理解。因为一个盐酸电离出一个氢离子，而一个氢氧化钡电离2个氢氧根.所以可想而知OH-过量。故PH大于7而D呢:这么想如果氨水是强电解质那么恰好PH=7,而现在氨水不完全电离,氨水过量故PH大于73.首先氢离子浓度=氢氧根离子浓度,可是酸的体积多,而最后PH>7,说明碱过量.说明碱是不完全电离,故为D 麻烦二楼的不要复制好吗！！！供参考答案2:你第一题我没想明白，不知道为什么又能等于，还有个无法判断 = =2.A肯定是错的，因为NH4+要水解；B明显显碱性，肯定也错；D是物料守恒，第一个A（2-）前不用加个2，原因是：这是物料守恒，不是电荷守恒，1molA（2-）就是1molA，选C，这是物料守恒和电荷守恒的合并。顺便把两个守恒写出来：c(Na+)=c(CH3COOH)+c（CH3COO-）；c（CH3COO-）+c（OH-）=c(H+)+c(Na+)3.由水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L，说明PH=5或者PH=9，如果是酸的话，由水电离的氢离子浓度必定比1×10-7小，因为强酸抑制水的电离，碱一样的道理，只能选C了。4.B是OH-过量，当然显碱性，D是强酸弱碱，最后碱过量，PH肯定超7.5.B中PH=7,C中小于7.A根本是不可能达到同浓度的，选D，强酸弱碱，碱过量。供参考答案3:OK,我错了。复制别介意吗？

我学会了