下列关于电解质溶液说法正确的是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B..等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的

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解决时间 2021-03-11 11:14

提问者网友：你独家记忆
2021-03-10 15:11

下列关于电解质溶液说法正确的是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B..等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HBC.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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五星知识达人网友：胯下狙击手
2019-05-10 16:46

C解析分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程；
B、金属和酸反应产生氢气的量的多少取决于酸的物质的量的多少；
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，电离程度大于其水解程度时，显示酸性，反之显示碱性；
D、根据溶液中水电离出的氢离子浓度的计算来确定水的电离程度大小．解答：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B错误；
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度，故C正确；
D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol/L，所以水的电离程度不同，故D错误．
故选C．点评：本题是一道关于水的电离、电离平衡和水解平衡的应用以及电解质在水中的电离等方面知识的综合考查题，难度较大．

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1楼网友：野味小生
2019-11-10 10:38

这个问题我还想问问老师呢

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