下列有关描述中不正确的是A.在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B.反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向

下列有关描述中不正确的是A.在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B.反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C.在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl）D.常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0

B解析分析：A、氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、平衡常数是随温度变化，不随浓度压强改变；改变压强平衡不一定移动；
C、阴阳离子比相同的物质可以用Ksp大小比较溶解性，碘化银小于氯化银；
D、硝酸铵溶解过程过程中吸热，溶解是熵变增大的过程．
解答：A、氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性，故A正确；
B、平衡常数是随温度变化，不随浓度压强改变；反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，恒容容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；
C、阴阳离子比相同的物质可以用Ksp大小比较溶解性，溶解性碘化银小于氯化银；说明同温度下KSP（AgI）＜KSP（AgCl），故C正确；
D、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S＞0，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，化学平衡的平衡常数的影响条件分析判断，沉淀转化的应用，物质溶解过程中的焓变熵变，题目难度中等．

和我的回答一样，看来我也对了