海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．（1）下列有关海水综合利用的说法

海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是______．A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C．从海水中可制取溴及其化工产品D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式______．（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品．①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是______．②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是______．“84”消毒液在常温下的pH______7，用离子方程式表示其原因______．（4）工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为______．

（1）A．K元素在海水中主要以钾离子形式存在，必须通过化学变化获得K单质，故A错误；
B．海水通过蒸发可得到粗盐，通过蒸馏可得到淡水，故B错误；
C．海水中含有溴化物，从海水中可制取溴及其化工产品，故C正确；
D．利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故D错误；
故答案为：C；
（2）工业上用电解熔融的MgCl2制备金属镁，电解熔融的氯化镁生成镁与氯气，反应化学方程式为MgCl2

 通电 
.

  Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2

 通电 
.

  Mg+Cl2↑；
（3）①阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
②由题意可知，电解饱和食盐水制备“84”消毒液，阴极生成氢气，阳极生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，最终生成生成次氯酸钠与氢气，反应的总方程式为：NaCl+H2O

 通电 
.

  NaClO+H2↑；
次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根水解ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故pH＞7，
故答案为：NaCl+H2O

 通电 
.

  NaClO+H2↑；＞；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（4）负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
酸性条件下生成氢离子，电极反应式为：H2-2e-=2H+，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+．

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了