Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法比较

Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法比较

A解析分析：相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫稀盐酸反应，由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定．解答：由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定，
根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，
根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，
所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a＞b；
故选项为：A．点评：本题的难度不大，依据化学方程式的计算即可；另外对于金属还常考查根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与酸反应的程度可以判断放出氢气质量的多少，此类问题多由这两个方面进行判断．

我也是这个答案