氧,二氧化碳,

氧,二氧化碳,

物理性质：
氧：
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃ 沸点:-182.9℃
③密度:大于空气
④水溶性:不易溶于水
⑤贮存:天蓝色钢瓶
二氧化碳：
密度：1.977,相对密度1.53（空气=1.00）
熔点：（℃）-56.6（5270帕）
沸点：（℃）-78.48（升华）
性状：无色无臭气体,有酸味.
溶解情况：溶于水,部分生成碳酸.
用途：气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
制备或来源：可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品.
氢：
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价:+1,-1
熔点:14.025 K （-259.125 °C）
沸点:20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积:11.42×10-6m3/mol
汽化热:0.44936 kJ/mol
熔化热:0.05868 kJ/mol
蒸气压:209 帕（23K）
声速:1270 m/s（293.15K）
化学性质：
氧：
（1）、氧气跟金属反应：
2Mg＋O2==2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.
3Fe＋2O2==Fe3O4,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
2Cu＋O2==2CuO,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2==CO2,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.
S＋O2==SO2,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.
4P＋5O2==2P2O5,剧烈燃烧,发出明亮光辉,放出热量,生成白烟.
（3）、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2==2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O
二氧化碳：
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物
氢：
a.可燃性：
氢气在空气里的燃烧,实际上是与空气里的氧气发生反应,生成水.
2H2+O2=2H2O
这一反应过程中有大量热放出,是相同条件下汽油的三倍.因此可用作高能燃料,在火箭上使用.我国长征3号火箭就用液氢燃料.
b.还原性
氢气与氧化铜反应,实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水,使氧化铜变为红色的金属铜.
CuO+H2=Cu+H2O