【hbgt】...()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-01 18:09

提问者网友：蓝莓格格巫
2021-03-01 04:16

最佳答案

五星知识达人网友：夜风逐马
2021-03-01 05:55

【答案】 A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA<HB<HD，说明酸的电离程度HA>HB>HD，则KHA>KHB>KHD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），②HB少部分电离：HB?H++B-，则c（HB）>c（H+），③NaB少部分水 B-+H2O?HB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）>c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）>c（HB），则c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故B错误；C．当pH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（D-），由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c（A-）、c（B-）、c（D-）也不同，故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c（OH-）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D错误；故选：A．

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1楼网友：往事埋风中
2021-03-01 06:28

这个答案应该是对的

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