6.4g铜与硫完全反应，失去电子数为0.1NA。对吗？

6.4g铜与硫完全反应，失去电子数为0.1NA。对吗？

不对
反应式：2Cu+S=加热=Cu2S（硫的氧化性弱，简单的化合反应只能将铜氧化成+1价，所以不可能直接生成硫化铜）
每反应2mol铜就会有1mol电子转移 ，6.4g是0.1mol铜，因此是0.05mol电子转移
（不好意思，刚才看错数据了，不过思路是对的，希望可以弥补过失）
若还有问题，欢迎追问哦追问那此是Cu2S中S的价态是什么？追答-2价

不是 而是0.2NA 因为1摩尔铜与硫反应失去2摩尔电子

不对，应该是0、2NA，一个铜原子失去两个电子追问可以写公式吗？追答对不起，刚才回答的太急，考虑错了

6、4克铜的物质的量是6、4/64=0、1mol
2Cu + S = Cu2 S
在Cu2 S中Cu是+1价，而S是-2价（s的氧化性很弱，只能把铜氧化成亚铜离子，而不是铜离子）
也就是说一个铜原子失去一个电子变成Cu+
所以0、1mol的铜失去0、1mol的电子是对的

S是没法把铜氧化成+2价的，只有氧气这种氧化性强的才可以，S是弱氧化剂。
再有疑问欢迎追问！

不对，应该是0.2NA，因为铜由0价变为+2价，每个铜原子失去两个电子。