甲醇乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质

甲醇乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质

反应生成的水的物质的量为n(H2O)=10.8g/(18g/mol)=0.6mol,其中氢元素的物质的量为n(H)=2*n(H2O)=1.2mol乙醇的化学式为C2H6O,根据上面计算出的氢元素的物质的量可算出乙醇的物质的量为n（C2H6O)=n(H2)/6=1.2mol/6=0.2mol,乙醇中碳元素的物质的量为n(C)=2*n(C2H6O)=0.4mol由题意,CO与CO2的总质量为m=27.6g-10.8g=16.8g由以上可得方程组：n(CO)+n(CO2)=n(C)=0.4mol.(1)n(CO)*28g/mol+n(CO2)*44g/mol=m=16.8g.(2)联立（1）（2）解得n(CO)=0.05mol,则CO质量为m(CO)=n(CO)*28g/mol=0.05mol*28g/mol=1.4g答案是A求给分!======以下答案可供参考======供参考答案1:我会，不会我不能传图片供参考答案2:H2O质量是10.8，说明C原子质量是10.8/18*2/5*2=4.8如果我们设有xCO, yCO2，那么12(x+y)=4.828x+44y=27.6-10.8=16.8所以28x=1.4选A供参考答案3:质量守恒定律啊！列个二元一次方程！！！！供参考答案4:1..4克，选A先由生成水物质的量0.6摩尔得出乙醇含量为0.2摩尔，既有碳0.4摩尔，产物中co和co2总量为27.6—10.8=16.8克，设有x摩尔的co，则有方程式：44（0.4-x)+28x=16.8解得x=0.05 则其质量就是0.05x28=1.4克 唉，我也化学专业的，第一次回答问题……这是高考理综问题吗

这个问题我还想问问老师呢