初三化学，利用化学方程式的简单计算

这课，我听老师在黑板上写的什么

上\下

左\右

好像是在讲计算方法,,,,有谁能说说什么意思么??

另外有一道题：

某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次

给定氧气的质量 6g 13g 8g

生成二氧化碳的质量 8.25g 11g 11g

（1）通过以上数据说明，这（ 三 ）次实验中第三次恰好完全反应

（2）第（ 一 ）次实验中碳有剩余，剩余（ 0.75g ）

（3）第（ 二 ）次试验中氧气有剩余，剩余（ 5 ）g

（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？（ 没有 ）

我想问的是

1.（2）问中怎么知道是第一次有碳剩余？为什么不是剩氧？

2.（3）问中怎么知道的第二次实验中有氧气剩余？ 为什么不是剩碳？

3.0.75g和5g都是怎么来的？

希望大家能帮我解答，有详细过程的最好。。。。

我来帮你解决吧，你是哪里的呀，我明天都要搞第五单元的测验了你们才上到这里？！

首先是关于化学方程式给出的信息，质量比的信息，如

C + O2=CO2

12...32...44..其质量比C:O2:CO2=3:8:11

也就说3g碳要和8g的O2完全反应生成的CO2是11g，第一次才给6g氧肯定不够，碳过量就依照氧来算：

C + O2=CO2

12...32...44..

x......6g

12/x=32/6g

x=2.25g

也就是说6g氧只能和2.25g的谈完全反应生成二氧化碳为8.25g

第二次氧过量3g碳最多能和8g氧反应13g就多了5g

第三次刚好完全反应！

错了哦！ 那个第二次才是恰好完全反应

我们班都做过了

我也是初3的!因为氧的相对原子质量为32二氧化碳为44所以32比44!在2的实验中13g比11g显然是多了碳!这点你自己好好想想