一道化学题！高手请进！

碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素的质量分数为44.25％，在高温条件下煅烧，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增加35.2g。计算：（1）钙元素的相对原子质量？（精确到0.01）

（2）原混合物中碳酸钙的质量分数？（精确到0.01％）

解：

(1)设 Ca元素的相对原子质量为x，则：

∵最后石灰水增加的质量为35.2g，即CO2的质量为35.2g

CaCO3 ∽ CO2↑(根据C元素守恒列出)

x+60...........44

m................35.2........................=>(x+60)/m=44/35.2.................................=>m=35.2·(x+60)/44 g

∴m(CaO)=[100-35.2·(x+60)/44 ]g

∴CaCO3和CaO中Ca元素的质量为：[35.2·(x+60)/44 ]X[x/(x+60)]+[100-35.2·(x+60)/44 ]X[(x/(x+16)]=100x44.25%=44.25g.................=>x=40.08

(2)∵m(CaCO3)=35.2·(x+60)/44 =80.064g

∴W(CaCO3)%=80.064/100 X100%=80.06%

煅烧CaCO3的反应式CaCO3=CO2+CaO 气体被澄清石灰水吸收：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

CaCO3~CO2 (石灰水曾加的质量就是CO2的质量)

100 44

X 35.2 g

X=80 g

CaCO3中Ca的质量为：80g*40/100

CaO中Ca质量：（100-80）g*40/56

Ca的相对原子质量：[80g*40/100+（100-80）g*40/56]/44.25%

CaCO3的质量分数为：80g/100g=80%

感觉这题出得不太合理，计算的时候用的是Ca相对原子质量：40 求解的又是计算Ca的相对原子质量

1）石灰水的质量增加全部为CO2；

碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以原混合物可以视为二氧化碳与氧化钙。即氧化钙的质量为

100-35.2=64.8克

设钙元素的相对原子质量为x，则

[x/(x+16)]*64.8=100*44.25%

解得x=34.45

2）生成的二氧化碳为35.2/44=0.8mol

1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，即原有碳酸钙质量为0.8*(34.45+12+48)=75.56克

碳酸钙质量分数为75.56/100*100%=75.56%

石灰水增加的质量就是生成的气体的质量 即CO2=35.2g

CaCO3=CaO+CO2（煅烧）

100/X=44/35.2

X=80

碳酸钙的质量分数 80/100=0.8

(1)40.08 (2)80.06%