1.在KCIO3+6HCl(浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A.1:6 B.6:1
C.1:5 D.5:1
2.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“还原反应式”一个是“氧化反应式”。如2Fe 3+ + Cu=======2Fe 2+ + Cu 2+，可拆写成为氧化反应式：Cu -（减）2e-=====Cu 2+ ，还原反应式：2Fe 3+ +（加）2e- ====2Fe 2+ 。据此回答下面问题
已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH- -（减）8e-===CO3 2- + 7H2O，O2+2H2O+4e-====4OH-，则氧化还原反应方程式为_____
解下 谢谢 并分析下 非常感谢
解：
1.D
【分析】KClO3---->1/2 Cl2，化合价降低，做氧化剂，被还原，所以被还原的Cl原子为1；HCl中，有1个Cl-没有变，以KCl形式存在，变的就只有5个，所以被氧化的Cl原子为5，所以被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，答案选择D
2.
CH4 + 2OH- + 2O2 == CO32- + 3H2O
【分析】
∵CH4+10OH- -（减）8e-===CO3 2- + 7H2O-----①
O2+2H2O+4e-====4OH-------②
根据得失电子守恒，②要X2，得到的电子才为8，所以①+②X2.....=>CH4 + 2OH- + 2O2 == CO32- + 3H2O
1、B
化合价升高被氧化，化合价降低被还原
2、
CH4+10OH- -（减）8e-===CO3 2- + 7H2O （1）
O2+2H2O+4e-====4OH- （2）
根据电荷守恒则氧化还原反应方程式应为（1）+2（2）
即：CH4+2OH-+O2=CO3 2- + 3H2O