为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液，而HCL溶

为什么Cl2不溶饱和NaCl溶液，而HCL溶

对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。同离子效应有2种情况：
1、在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。
2、在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。
从化学的移动平衡也可以解释：Cl2+H2O=可逆＝HClO+HCl，由于溶液饱和，水少，另外NaCl的存在使得平衡逆向移动，使得氯气几乎不与水反应。

氯气也溶于饱和NaCl溶液，只是溶解的少了许多。原本氯气溶于水的量就不大，溶解体积比为2倍左右，这样就可以用饱和食盐水收集氯气，而HCl一样食盐水中溶解度减小很多，但HCl溶于水的体积比在500倍左右，即使只溶解1%，也有5体积。