把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其
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解决时间 2021-02-28 13:51
- 提问者网友：遁入空寂
- 2021-02-28 05:44
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其
最佳答案
- 五星知识达人网友：毛毛
- 2021-02-28 06:39
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为0.001L×0.1mol/L2L======以下答案可供参考======供参考答案1:1mL稀释成2L，则稀释2000倍，稀释溶液中H+浓度为：c（H+）=1*0.1*2/2000=1*10-4 mol/L所以PH=4，POH=14-PH=10所以，c(OH-)=1*10-10 mol/L由于OH-都是水电离产生的，所以水电离产生的H+的浓度等于c(OH-)所以，选D供参考答案2:根据溶液中的的H离子浓度（10的负4mol/L），可得OH离子浓度为：10的负10此方mol/L，因为水电离出来的H离子和OH离子相同，所以也是10的负10此方mol/L，选D
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- 1楼网友：污到你湿
- 2021-02-28 08:05
谢谢回答！！！
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