0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大

0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大

单离子的水解是微弱的，虽然CH3COOH是弱酸，但二者等浓度时，CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解，即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大。

氯化氨的pH较小，根据谁强显谁性。并且醋酸的电离小于水解，H+不容易电离出来。

还要注明条件 相同体积 和温度 是必须的

①nahso4 <②ch3cooh <⑥nh4cl< ⑤ch3coona <④nahco3< ③na2co3 首先①nahso4 是强酸可以完全电离出h离子相当于0.1mol/l的hcl。故酸性最强，②ch3cooh是弱酸酸性不如强酸，故大于①nahso4；⑥nh4cl是强酸弱碱盐在水中nh4+会水解形成弱碱nh3.h2o而释放出h离子显示酸性即夺取水分子的oh留下h而显酸性。但是因此而电离出的h离子浓度很低只是微显出酸性不如②ch3cooh，故大于 <②ch3cooh 。<④nahco3是强碱弱酸盐 hco3-会水解，与氢离子结合夺取水分子的h留下oh而显碱性，但是不明显ph大概为8， 与 ③na2co3 是强碱弱酸盐与hco3-一样会水解与氢离子结合夺取水分子的h留下oh而显碱性，但是na2co3 夺取的h离子更多故oh离子也更多，而显出碱性。ph大概在10左右。

嘿一楼，问的是PH，不是酸性。 当然是NH4Cl ph大。

离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。 CH3COOH的电离常数Ki是1， NH4Cl（氯化铵含量（以干基计）》99.3%）PH值.8 具体做法不大清楚，但好听老师提过是跟具电离常数做的，具体的似乎是大学的内容，高中的话老教材是没提到吧:4.2-5.8×10-5(25℃)