200ml0.3mol/L的盐酸和100ml0.6mol/L的盐酸混合后（忽略溶液混合时的体积变化），混合后溶液的物质的量浓度是---
密度为0.91g/cm^3的氨水，质量分数为25％。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为什么要小于12.5％？
物质的量浓度为cmol/L的盐酸Vml，加水稀释到2Vml（V＞10mL），从中取出20mL，则这20ml盐酸中含Cl-的物质的量为？
化学题急求解
答案:1 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-07-21 05:37
- 提问者网友：沉默菋噵
- 2021-07-20 09:30
最佳答案
- 五星知识达人网友：深街酒徒
- 2021-07-20 10:23
1.
w%=(0.2*0.3+0.1*0.6)/(0.2+0.1)=0.12/0.3=0.4mol/L
2.
因为水的密度大于氨水，即等体积水的质量也大于氨水，混合后质量分数即小于12.5%
3.
n%=cV/(V+V)=c/2 mol/mL
n(Cl-)=n%*20=10c mol
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