13.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和

13.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL在相同温度和

这是一道典型的等效平衡问题.A答案解析：因为无论起始容积还是平衡容积A容器均小于B容器,所以A中化学反应速率大于B,故需要时间短,B答案解析：根据三段法计算,A中X转化率为25%这没问题吧.A容积始终小于B容积,所以压强大于B,根据化学计量数大小比较得出结论.相比于A而言,B的平衡向右移动,所以反应物转化率大于A.C答案解析：打开K之后,两个容器相当于一个与A等温等压的容器,等效平衡.总容积是平衡时A的2倍,为1.8a.而B固定为a.所以A为0.8a.D答案解析：该反应是气体生成气体.熵变无明显变化.而反应自发进行,所以焓变应该小于0,即：正反应放热.升高温度平衡逆向移动.总体积减小,而气体体积受热膨胀.所以具体是体积增大还是减小是不确定的.这道题相对难度不小,如果不明白可以继续提问,希望可以帮到你,（我确定这个回答是最准确的.请认真参考,）======以下答案可供参考======供参考答案1:A 错：A的压力大于B，速度快，需要时间少；B 对C 对D 对供参考答案2:由于容器A的体积小于B，则A中的压强大于B，压强大有利于反应向有利于减小压强的方向（生成气体较少的方向）进行。上面一句话能看出来：1.A容器中的反应速率更快，更优先达到平衡；2.A中反应X的转换率一定比B重的小；所以A、B选项是正确的。转化率v的求法可以由方程式[2 X (2 mol - 2v）+2 X 2 mol X v + 2 mol X v]/(2 + 2) mol = 0.9a L/0.8a L 求出，为0.25（25%）。打开了k以后，由于压强恒定，转化率也是25%（和A容器一样），则按照比例式求出来总体积为1.8a L，减掉B的1a L就是A的0.8a L；而升高B的温度，要想反应向着体积增大的方向进行，需要保证反应正方向是吸热反应，题目中没有这么说。所以D是错的。供参考答案3:A错。A选项，由反应速率得出A,B分别是常压和常容体系，A中反应速率一直减小，而B中由于反应正向压强增大，反应反而加快，故A的时间小于B的。对于反应X+Y=2Z+W（均为气体）设A容器内达平衡时参与反应的X,Y均为k mol那么平衡后会生成2k 的Z和k 的W，根据物质量守恒，2-k（反应后剩余的X）+2-k（剩余的Y）+2k+k=（0.9 /0.8）*4解得k=0.5，即A容器内X的转化率为0.5/2=25%，对于B容器，相当于平衡后的A减压得到B的平衡，由于反应前系数小于反应后系数，于是B的转化率大于A的转化率。C选项很好理解，K打开时，相当于两个A体系加和，于是A的体积就是0.9a+0.9a-1.0a=0.8aD选项建议不要用化学知识来解答，可以用物理试试对于气体，有公式P*V/T=常数C当T升高时，在压强不变的情况下，V一定增大。若用化学知识解释，则有：若反应正向放热，升高温度，气体体积增大，平衡逆移，体积减小，但是温度对于提及的影响大于反应逆移的影响：若正向吸热，则升温和平衡正移都会使气体体积增大。供参考答案4:A项正确，该反应是一个系数放大的反应，A容器活塞会向外移动，（达到平衡时VA=0.9aL）A容器物质的浓度仍比B容器中物质的浓度要大，所以速率更快，时间更短。B项正确，根据反应特点，A中4mol气体0.8

感谢回答，我学习了