又来sos了，还是化学。。

又来sos了，还是化学。。

这个二元酸，一级电离是完全电离，二级电离是部分电离。这样的话，HA-不会水解。
以下讨论均不考虑水的电离
0.1mol/L的NaHA,HA-电离，溶液酸性。
HA-=电离（可逆）=H+ + A2-
假设0.1mol/L的NaHA的pH=a，在完全电离的情况下，稀释10倍，那么稀释后pH=a+1，
而HA-是部分电离，稀释以后，H+浓度减小，但HA-电离度是增大的，因此DpH<1
0.1mol/L的Na2A，A2-水解，溶液碱性。
A2- + H2O ==HA- + OH-
水解也是可逆反应。假设稀释前pOH=b，不考虑可逆反应的话，稀释后，pOH=b+1，考虑是可逆反应，事实上稀释后OH-的浓度>0.1c（OH-）即pOH这是从推理上看，没有办法区分大小，我试试从电离平衡常数的角度看看能不能算出来，稍等追答
来自：求助得到的回答

如果一种是强点解质，另一种是弱电解质，你说怎么判断呢？追问不是前后两者都有电离、水解的平衡么= =
前者电离，后者水解
另外，似乎在高中范围内，钠盐都是强电解质