下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱

下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液 d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥

C解析试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，①不正确，pH＜4；如果NaHA的电离程度大于水解程度，则溶液也是显酸性的，②不正确；根据溶度积常数的表达式可知，溶液中氯离子难度越大，Ag＋浓度越小，③不正确，应该是d ＞a＞b＞c；纯水在任何温度小都是显中性的，⑤不正确；根据电荷守恒可知，⑥不正确，应该是c（CH3COO－）＝ c（Na+）；⑧不正确，因为酸不一定是强酸，所以

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