化学啊！！！！！！！

用质量守恒定律解释下列现象

（1）铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大

（2）木炭燃烧后，木炭灰烬的质量比木炭小

根据质量守恒定律：

铁和氧气在点燃的条件下反映生成四氧化三铁【Fe+O2→Fe3O4】铁和氧的数量增加了【质量（Fe+O2）＜质量（Fe3O4）】

根据质量守恒定律：

碳和氧在点燃的条件下反应生成二氧化碳【C+O2→CO2】二氧化碳是气体，会散到空气里【质量（C+O2＜质量（CO2）】

（1）铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大 氧气与铁化合,增加了氧元素的质量

（2）木炭燃烧后，木炭灰烬的质量比木炭小 产生了二氧化碳 是气体 所以减少了

1. 铁加上参加反应的氧气的质量等于生成的四氧化三铁的质量，当然铁的质量小于生成物的质量，加数小于和

2.木炭中的杂质不燃烧部分成为灰烬，木炭燃烧生成了二氧化碳，变成气体了，杂质的量都比较少的，算式部分小于整体。（这个貌似与质量守恒定律无关吧）

1. 3Fe+2O2==Fe3O4 铁丝和氧气反应，生成的Fe3O4的质量大于Fe的质量

2. C+O2==CO2 生成了气体，质量减轻

铁丝燃烧是铁与氧气反应，生成物是铁的反应的质量与氧气反应的质量之和。

木炭与氧气燃烧后生成二氧化碳或一氧化碳，气体排走了，所以质量减小了。

3Fe+2O2=Fe3o4

多了氧元素的质量

C+o2=co2

co2是气体不在木炭灰烬里，所以木炭灰烬质量比木炭小