25.6g铜与一定量浓HNO3充分反应，铜完全溶解，收集到标准状况下的气体NO、NO2共8.96g

求参加反应的硝酸的物质的量？（急。。急。。）

应用氮原子守恒法，因为反应后的主要产物为Cu(NO3)2、NO2和NO，由反应前后N原子守恒有：
参加反应的硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)+n(NO2)+n(NO)=2*25.6g/64g/mol+8.96L/22.4L/mol=0.8mol+0.4mol=1.2mol

铜与浓硝酸反应的化学方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o     铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+no↑+4h2o 设生成的no的物质的量为xmol，no2的物质的量为ymol，反应中铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数则 cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o  1    4                     2 0.5y   2y                   y 3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+no↑+4h2o  3     8                     1   3x    8x                    x x+y=0.5 3×x+y×1= 25.6g 64g/mol ×2          解得x=0.15mol  y=0.35mol （1）no2的体积为：0.35mol×22.4mol/l=7.84l； 故答案为：7.84l； （2）反应中消耗hno3的物质的量为：2y+8x=2×0.35mol+8×0.15mol=1.9mol； 故答案为：1.9mol； （3）设需要氧气的体积为v，由题意可知，两个反应过程中硝酸物质的量不变，铜失去的电子全部被氧气得到，依据电子守恒规律得： 25.6g 64g/mol ×2= v 22.4l/mol ×4  解得：v=4.48l， 故答案为：4.48l； （4）向溶液中加入500ml、4mol?l-1naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化为沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则硝酸钠的物质的量为：0.4l× 5mol?l-1=2mol，所以假如氢氧化钠前溶液中含有硝酸根的物质的量为1.6mol，硝酸在于铜的反应中既表现酸性又表现氧化性，依据氮原子个数守恒得 硝酸的物质的量=n（nano3）+n（no2+no）=2mol+0.5mol=2.5mol， 硝酸的物质的量浓度为：c= n v = 2.5mol 0.2l =12.5mol/l， 故答案为：12.5．