根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：______；
乙中的反应：______．
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．
丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______；干燥管Ⅰ的作用是______，干燥管Ⅱ的作用是______．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比______（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______．

解：（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN-离子氧化成CNO-，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl-，反应离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
故

这个问题我还想问问老师呢