高中化学:酸碱溶液的稀释规律

关于PH值的,酸碱溶液稀释和体积各有什么规律啊? 例:将PH=3的HCL稀释到原来体积10倍,得到PH=4 将PH=11的NaOH稀释到原来体积的100倍,PH=9
总结一下规律,不要瞎猜啊~先谢谢了

pH值是取10为底的对数的相反数 酸性小10倍=1/10的（取10为底的对数）再取相反数=1

碱性小100倍就是1/100（取10为底的对数）=-2

溶液中存在着hcn的电离平衡和cn-的水解平衡 假设两种溶液各1l 反应后溶液中有0.1molhcn和0.1molnacn 1.由元素守恒定律，n(cn-) + n(hcn) = 0.2mol，d对 2.溶液呈碱性，那么就意味着：cn-的水解程度>hcn的电离程度，也就是说n(cn-)<n(hcn) 所以a对 3.由1和2可知，n(cn-)<0.1mol 所以b错 呃 太久不做化学 c的判断不记得了 大概是列出几个守恒的式子 比如溶液中阴阳离子浓度必然相等，cn-与hcn的浓度之和等于na+的两倍。 嗯 就是这样 希望能帮上一点忙