电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　） A．Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物 B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W常用同一周期，Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；w的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素．
X为钠元素；Y为铝元素；Z为硅元素；W为氯元素．
A、Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物，故A正确；
B、Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞W；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na + ＞Al 3+ ，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl - ＞Na + ，所以离子半径Cl - ＞Na + ＞Al 3+ ，故C错误；
D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故D正确．
故选：AD．

v,w,x,y,z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中:x,z是金属元素. v和z元素原子的最外层都只有一个电子, v是h，z是k

w和y元素原子的最外层电子数相同,且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍,w是o,氧；y是s；

x元素元子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半.x是al

 

(1)w是?(写元素名称)

(2)指出由上述5种元素共同组成的某化合物的一种长见用途?明矾净化水。

(3)用电子式表示由y,z形成相应化合物的形成过程.

略

(4)写出由w,z按原子个数比为1:1形成的物质所含化学键的类型   离子键和非极性共价键

(5)x的单质和一种红棕色粉末在一定条件下可剧烈反应,简述在实验室里引发此反应的操作方法

铝热反应

(6)写出工业上用上述两种元素形成的物质为原材料生产x单质的化学方程式

电解三氧化二铝制备金属单质铝。