碳与硅的氯化物的区别 性质方面

碳与硅的氯化物的区别 性质方面

碳和硅的氯化物性质区别很大。
四氯化碳和四氯化硅常温下都是无色液体，四氯化碳的熔沸点要高一些。
他们之间最大的区别：四氯化碳不溶于水，通常条件下性质很稳定；四氯化硅则很容易水解，在空气中就会水解释放出氯化氢气体，因此有强烈的刺激性气味，遇到水会剧烈水解变成硅酸和盐酸。
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl

物质nafnacl物质 naf nacl nabr nai nacl kcl rbcl cscl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 sif4 sicl4 sibr4 sii4 sicl4 gecl4 sncl4 pbcl4 熔点/℃ -90.4 -70.4 5.2 120 -70.4 -49.5 -36.2 -15 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关，随着___________________的增大，熔点依次降低。 (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与___________有关，随着___________增大，______________增大,故熔、沸点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与___________有关，因为一般______________比______________熔点高。 解析：比较表中物质的熔点，并从晶体的类型及决定熔点的微观作用力的角度深入分析熔点变化的原因，即可发现如下规律：（1）钠的卤化物的熔点从naf到nai依次降低，原因是它们所含阴离子的半径依次增大；碱金属的氯化物的熔点从nacl到cscl依次降低，原因是它们所含的阳离子的半径依次增大。（2）硅的卤化物的熔点从sif4到sii4依次升高，原因是它们的相对分子质量依次增大；硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点从sicl4到pbcl4依次增大，原因是它们的相对分子质量依次增大。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，是由这两类物质的晶体类型不同引起的。 答案：（1）半径 半径 （2）相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 （3）晶体类型 离子晶体 分子晶体