化学平衡计算题

恒温下将amol的N2与bmol的H2混合通入一个定容密闭容器中发生N2+3H2==2NH3

（1）：反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L其中NH3的体积分数为25%计算平衡时NH3的物质的量？

（2）：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比？

（3）：原混合气体中a：b=？

（4）：达平衡时N2与H2的转化率之比？

（5）：达平衡时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=？

解析：此题主要考察化学平衡的计算

（1）：n平（NH3）=716.8/22.4×25%=8mol

（2）：n平=n平（N2）+n平（H2）+n平（NH3）=716.8/22.4=32mol

N2+3H2==2NH3

起： a b 0

变： 4 12 8

平： a-4 b-12 8

所以有方程组：a-4+b-12+8=32 a+b=40 ====>a=16 b=24

（3）：a：b=16：24=2：3

（4）：平衡时N2的转化率为：4/16×100%=15% H2的转化率为：12/24×100%=50%

所以：转化率之比为：1：2

（5）：平衡时n（N2）：N（H2）：N（NH3）=12：12：8=3:3:2